Voici pourquoi:
* Electrons de valence sont les électrons dans le niveau d'énergie le plus externe d'un atome. Ce sont eux les plus vaguement liés au noyau et donc les plus susceptibles de participer à une liaison chimique.
* Electrons de coque intérieure sont plus proches du noyau et sont plus étroitement liés. Ils ne sont pas impliqués dans le lien.
Basics de liaison:
* liaisons covalentes: Les atomes partagent des électrons de valence pour obtenir une configuration d'électrons stable.
* liaisons ioniques: Les atomes transfèrent des électrons de valence d'un atome à un autre, entraînant la formation d'ions avec des charges opposées.
Exemple:
* oxygène (o) a 6 électrons de valence. Il a besoin de 2 électrons supplémentaires pour obtenir un octet stable (8 électrons dans sa coque extérieure). L'oxygène peut former deux liaisons covalentes en partageant ses électrons de valence avec d'autres atomes.
