1. La règle des octets:
- La plupart des atomes s'efforcent d'avoir une coque extérieure complète d'électrons, contenant généralement huit électrons (la règle des octets).
- Les exceptions comprennent l'hydrogène et l'hélium, qui n'ont besoin que de deux électrons pour remplir leur coque extérieure.
- Le fait d'avoir une coque extérieure complète offre une stabilité et minimise la réactivité.
2. Partage d'électrons:
- Les atomes obtiennent cette configuration stable en partageant leurs électrons de valence (électrons dans la coque la plus externe).
- Ces électrons partagés forment une liaison covalente, maintenant les atomes ensemble dans une molécule.
3. Types de liaisons covalentes:
- Bond unique: Une paire d'électrons est partagée entre deux atomes.
- double liaison: Deux paires d'électrons sont partagées.
- Triple Bond: Trois paires d'électrons sont partagées.
4. Exemples:
- eau (h₂o): L'oxygène possède 6 électrons de valence et a besoin de 2 autres pour compléter son octet. Chaque atome d'hydrogène a 1 électron de valence et en a besoin de 1. L'oxygène partage un électron à chaque atome d'hydrogène, formant deux liaisons uniques.
- dioxyde de carbone (CO₂): Le carbone a 4 électrons de valence et en a besoin de 4 de plus. L'oxygène a 6 électrons de valence et en a besoin 2 autres. Le carbone forme deux doubles liaisons avec chaque atome d'oxygène, partageant deux électrons à chaque oxygène.
5. Structures de Lewis:
- Les structures Lewis sont un moyen simple de représenter les liaisons covalentes et les dispositions d'électrons. Ils utilisent des points pour représenter les électrons et les lignes de valence pour représenter les paires d'électrons partagées (liaisons).
6. Liaisons covalentes polaires:
- Parfois, les électrons dans une liaison covalente ne sont pas partagés également entre les atomes.
- Cela se produit lorsqu'un atome est plus électronégatif (attire les électrons plus fortement) que l'autre.
- Il en résulte une liaison polaire, où une extrémité de la liaison a une charge légèrement négative et l'autre extrémité a une charge légèrement positive.
en résumé:
- Les atomes dans les composés moléculaires forment des dispositions d'électrons stables en partageant leurs électrons de valence à travers des liaisons covalentes.
- Ce partage permet aux atomes d'obtenir une coque extérieure complète d'électrons, ce qui assure la stabilité et minimise la réactivité.
- Le type de liaison covalente (simple, double ou triple) dépend du nombre d'électrons partagés entre les atomes.
- La différence d'électronégativité entre les atomes peut entraîner des liaisons covalentes polaires, où une extrémité de la liaison est légèrement positive et l'autre est légèrement négative.
