1. Polarité:
* "comme se dissout comme" :Ceci est le principe fondamental. L'eau est une molécule hautement polaire, ce qui signifie qu'elle a une extrémité positive et négative en raison de la distribution des électrons inégaux. Les substances qui sont également polaires (comme les sels, les sucres et de nombreux alcools) se dissoudront bien dans l'eau car leurs molécules peuvent interagir avec les molécules d'eau par des attractions électrostatiques (liaisons hydrogène et interactions dipol-dipole).
* composés non polaires :Les composés avec peu ou pas de polarité (comme les huiles et les graisses) ne se dissoudront pas dans l'eau. Leurs molécules ne peuvent pas former de forces attractives avec des molécules d'eau.
2. Forces intermoléculaires:
* liaison hydrogène: Force intermoléculaire la plus forte, formant entre des atomes d'hydrogène liés à des atomes hautement électronégatifs (comme l'oxygène ou l'azote). Les composés capables de liaison hydrogène avec de l'eau sont plus susceptibles de se dissoudre.
* Interactions dipol-dipole: Se produisent entre les molécules polaires, plus faibles que les liaisons hydrogène mais contribuent toujours à la solubilité.
* Forces de dispersion de Londres: Les forces les plus faibles, présentes dans toutes les molécules, mais plus fortes dans les molécules plus grandes. Les composés non polaires reposent uniquement sur ces forces, qui sont insuffisantes pour se dissoudre dans l'eau.
3. Taille et forme moléculaire:
* molécules plus petites :Dissoudre généralement mieux car ils peuvent plus facilement interagir avec les molécules d'eau.
* forme :Si une molécule a une forme qui permet des interactions favorables avec l'eau, il est plus susceptible de se dissoudre.
4. Température:
* Augmentation de la température :Augmente généralement la solubilité des solides et des gaz dans l'eau. En effet, une température plus élevée offre plus d'énergie aux molécules pour surmonter les forces intermoléculaires et se séparer.
5. Pression:
* Pression accrue :Augmente généralement la solubilité des gaz dans l'eau. En effet, une pression plus élevée force plus de molécules de gaz en solution.
en résumé:
Un composé est plus susceptible de se dissoudre dans l'eau s'il est polaire, peut former des liaisons hydrogène, est petite et a une forme favorable et la température est relativement élevée.
Exceptions et autres facteurs:
* composés ioniques :Ceux-ci se dissolvent dans l'eau en se séparant en leurs ions, qui sont ensuite entourés de molécules d'eau.
* certaines substances non polaires :Peut avoir une solubilité limitée dans l'eau en raison de faibles interactions ou d'interactions avec des parties spécifiques de la molécule.
* présence d'autres solutés :Peut affecter la solubilité d'un composé donné.
Il est important de se rappeler que la solubilité est un phénomène complexe. Bien que ce soient les principaux facteurs qui l'influencent, il existe de nombreux cas et exceptions spécifiques.
