La loi de Charles
La loi de Charles stipule que le volume d'un gaz idéal est directement proportionnel à sa température absolue, en supposant que la pression reste constante. Mathématiquement:
* V₁ / t₁ =v₂ / t₂
Où:
* V₁ =volume initial
* T₁ =température absolue initiale (en Kelvin)
* V₂ =volume final
* T₂ =température absolue finale (en Kelvin)
le problème:
* Réduction de la température: Une réduction de 25% de la température est relative. Si la température initiale est de 100 Kelvin, une réduction de 25% est de 25 Kelvin, portant la température finale à 75 Kelvin.
* température absolue: La loi de Charles fonctionne avec une température absolue (Kelvin). Une réduction de 25% de Celsius ou Fahrenheit ne se traduit pas directement par une réduction de 25% de Kelvin.
Exemple:
Disons que la température initiale du gaz est de 100 Kelvin, et nous la réduisons de 25% à 75 Kelvin. Nous pouvons utiliser la loi de Charles pour trouver le changement de volume:
* V₁ / 100 =V₂ / 75
* V₂ =(75/100) * V₁
* V₂ =0,75 * V₁
Cela signifie que le volume diminuerait de 25%.
Conclusion:
Une réduction de 25% de la température ne fait pas toujours entraîner une réduction de 25% de volume. Le changement réel de volume dépend de la température initiale et du gaz spécifique. Vous devez connaître la température initiale (en Kelvin) et la température finale (après la réduction de 25%) pour calculer le changement de volume.
