* Espacement des particules: Les molécules de gaz sont bien éloignées par rapport aux liquides et aux solides. Ils ont des forces intermoléculaires faibles, leur permettant de se déplacer librement et indépendamment.
* énergie cinétique: Les molécules de gaz ont une énergie cinétique élevée, se déplaçant constamment et entrent en collision les unes avec les autres et les parois de leur récipient.
* Compressibilité: En raison des grands espaces entre les molécules, le gaz peut être facilement comprimé. Lorsque la pression est appliquée, les molécules sont forcées plus près les unes des autres, réduisant le volume global.
Exemple: Imaginez un ballon. Lorsque vous y soufflez de l'air, les molécules de gaz remplissent tout l'espace dans le ballon. Si vous pressez le ballon, les molécules de gaz sont compressées et le volume du ballon diminue.
en résumé:
* Les molécules de gaz ne sont pas fixées dans une disposition spécifique, contrairement aux solides et aux liquides.
* Ils peuvent se développer pour remplir l'intégralité du volume de leur conteneur en raison de leur énergie cinétique élevée et de leurs forces intermoléculaires faibles.
* Bien que le gaz puisse être comprimé, cela ne signifie pas qu'il n'a pas de volume, juste que le volume n'est pas fixe et peut changer en fonction de la pression et de la température.
