* Surface et vitesse de réaction: Les réactions chimiques se produisent lorsque des molécules des réactifs entrent en contact. Plus il y a de surface solide, plus il offre de points de contact pour que les molécules de gaz interagissent.
* Solide concassé: Lorsqu'un solide est écrasé, il se divise en morceaux plus petits, augmentant considérablement la surface totale exposée. Cela signifie qu'il y a plus d'opportunités pour que les molécules de gaz entrent en collision avec le solide et la réaction.
* grand morceau: Un grand morceau a une surface relativement petite par rapport à son volume. La majeure partie du solide est inaccessible aux molécules de gaz, ce qui limite la vitesse de réaction.
Exemple:
Imaginez un bloc de glace. Si vous le laissez dans une pièce, il fondera lentement lorsque les molécules d'air entrent en contact avec sa surface. Cependant, si vous écrasez la glace en petits morceaux, la surface augmente considérablement. Maintenant, les molécules d'air peuvent interagir avec la glace beaucoup plus facilement, ce qui la faisait fondre beaucoup plus rapidement.
en résumé:
L'augmentation de la surface d'un solide concassé offre plus de possibilités pour que les molécules de gaz entrent en collision et réagissent, conduisant à une vitesse de réaction plus rapide.
