État de gaz
* Espacement: Les particules sont largement espacées et ont très peu d'interaction entre elles.
* Mouvement: Les particules se déplacent rapidement et au hasard dans toutes les directions.
* énergie cinétique: Les particules possèdent un niveau élevé d'énergie cinétique (énergie du mouvement).
* Structure: Pas de forme ou de volume fixe. Les gaz se développent pour remplir leurs conteneurs.
État liquide
* Espacement: Les particules sont plus proches les unes des autres que dans l'état gazeux.
* Mouvement: Les particules se déplacent plus lentement et ont plus d'interactions entre elles.
* énergie cinétique: Les particules ont moins d'énergie cinétique que dans l'état gazeux.
* Structure: Les liquides ont un volume définitif mais prennent la forme de leur récipient.
la transition (condensation)
1. refroidissement: Comme un gaz est refroidi, les particules perdent l'énergie cinétique. Ils ralentissent et se rapprochent.
2. Forces attractives: La proximité plus étroite permet aux forces d'attraction entre les particules de devenir plus significatives. Ces forces, comme la liaison hydrogène, les interactions dipol-dipole ou les forces de dispersion de Londres, tirent les particules les unes vers les autres.
3. Mouvement réduit: L'équilibre entre l'énergie cinétique et les forces attractives change. Les particules deviennent plus confinées et leur mouvement devient plus restreint.
4. Formation d'un liquide: À mesure que de plus en plus de particules se condensent, une phase liquide se forme. Les particules sont toujours en mouvement constant, mais leur mouvement est plus restreint et coordonné qu'à l'état gazeux.
points clés
* Changement d'énergie: La transition du gaz au liquide est un processus exothermique, ce qui signifie que la chaleur est libérée. L'énergie cinétique perdue est transférée dans l'environnement.
* Forces intermoléculaires: La force des forces intermoléculaires entre les particules joue un rôle crucial dans la détermination du point de condensation d'un gaz.
* Réversibilité: Le processus peut être inversé en ajoutant de la chaleur (augmentation de l'énergie cinétique) au liquide, ce qui l'a fait évaporer et revenir à l'état gazeux.
