Vous posez des questions sur la longueur d'onde de la lumière émise lorsqu'un électron passe du niveau d'énergie n =5 à n =3 dans un atome. Pour résoudre ce problème, nous devrons utiliser la formule Rydberg:

1 / λ =r (1 / n₁² - 1 / n₂²)

où:

* λ est la longueur d'onde de la lumière émise

* r est la constante de Rydberg (environ 1,097 x 10⁷ m⁻¹)

* n₁ est le niveau d'énergie inférieur (n =3 dans ce cas)

* n₂ est le niveau d'énergie plus élevé (n =5 dans ce cas)

Branchons les valeurs:

1 / λ =(1,097 x 10⁷ m⁻¹) (1/3² - 1/5²)

1 / λ =(1,097 x 10⁷ m⁻¹) (1/9 - 1/25)

1 / λ =(1,097 x 10⁷ m⁻¹) (16/225)

1 / λ ≈ 7,82 x 10⁵ m⁻¹

Maintenant, résolvez pour λ:

λ ≈ 1,28 x 10⁻⁶ m

Par conséquent, la longueur d'onde de la lumière émise pendant cette transition est d'environ 1,28 x 10 mètres, ou 1280 nanomètres. Cela se situe dans la région infrarouge du spectre électromagnétique.