* Commencez par l'atome neutre: Le soufre (s) est dans le groupe 16 (via) du tableau périodique, ce qui signifie qu'il a 6 électrons de valence.
* Considérez la charge: La charge 2 indique que l'atome de soufre a gagné deux électrons supplémentaires.
* Ajouter les électrons: 6 (électrons de valence d'origine) + 2 (électrons gagnés) =8 électrons de valence.
Par conséquent, S²⁻ a 8 électrons de valence.
