1. Déterminez l'atome central: Le brome (BR) est l'élément le moins électronégatif et sera l'atome central.
2. Calculez le nombre total d'électrons de valence:
* Le brome (BR) a 7 électrons de valence.
* L'oxygène (O) a 6 électrons de valence chacun, et il y a trois atomes d'oxygène.
* La charge négative ajoute un électron de plus.
* Électrons de valence totale:7 + (6 x 3) + 1 =26
3. Organiser les atomes et former des liaisons simples: Placer les trois atomes d'oxygène autour de l'atome de brome, en les reliant à des liaisons uniques.
4. Distribuez les électrons restants pour satisfaire la règle des octets: Chaque atome d'oxygène aura deux paires d'électrons solitaires pour compléter son octet.
5. Dessinez les structures de résonance: Pour obtenir la meilleure structure Lewis possible pour le bromate, vous devez déplacer les électrons. Vous pouvez le faire en déplaçant une paire isolée de l'un des atomes d'oxygène pour former une double liaison avec le brome. Puisqu'il y a trois atomes d'oxygène, vous pouvez dessiner trois structures de résonance.
Voici les trois structures de résonance du bromate:
[Image des trois structures de résonance de l'ion bromate]
Points clés:
* Chaque structure de résonance contribue à la structure globale de l'ion bromate.
* La structure réelle de l'ion bromate est un hybride des trois structures de résonance.
* La charge négative est délocalisée sur les trois atomes d'oxygène.
Faites-moi savoir si vous souhaitez que j'explique un aspect spécifique plus en détail!
