Voici pourquoi:
* Composé ionique: Le sulfate de cuivre (II) est un composé ionique, ce qui signifie qu'il est formé par l'attraction électrostatique entre les ions de cuivre chargés positivement (Cu²⁺) et les ions sulfate chargés négativement (So₄²⁻). Ces forces électrostatiques fortes nécessitent beaucoup d'énergie pour surmonter, conduisant à des points de fusion élevés.
* Structure de réseau forte: Les liaisons ioniques dans le sulfate de cuivre (II) créent une structure de réseau cristal rigide. Cette structure nécessite une énergie importante pour se séparer, contribuant davantage au point de fusion élevé.
Point de fusion du cuivre (II) Sulfate:
* cuso₄ anhydre: 560 ° C (1040 ° F)
* cuso₄ · 5h₂o (cuivre (ii) pentahydrate de sulfate): 110 ° C (230 ° F)
Comme vous pouvez le voir, la forme anhydre a un point de fusion beaucoup plus élevé que la forme hydratée. En effet, les molécules d'eau sous forme hydratée perturbent la structure du réseau et affaiblissent les liaisons ioniques.
Par conséquent, le sulfate de cuivre (II) a en effet un point de fusion élevé, en particulier dans sa forme anhydre.
