* Volatilité fait référence à la tendance d'un liquide à vaporiser facilement. Cela signifie que les molécules du liquide sont facilement surmontées par l'énergie thermique et s'échappent dans la phase gazeuse.
* Forces intermoléculaires sont les forces attractives entre les molécules. Les forces intermoléculaires fortes nécessitent plus d'énergie pour surmonter, ce qui rend plus difficile pour les molécules de s'échapper dans la phase gazeuse.
Par conséquent, les liquides très volatils ont des forces intermoléculaires faibles . Ceux-ci peuvent inclure:
* London Dispersion Forces (LDF): Ce sont le type de force intermoléculaire le plus faible et sont présents dans toutes les molécules. Ils découlent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons.
* Interactions dipol-dipole: Ceux-ci se produisent entre les molécules polaires qui ont des dipôles permanents. Ces forces sont plus fortes que LDF mais toujours relativement faibles.
* liaison hydrogène: Il s'agit d'un type spécial d'interaction dipol-dipole qui se produit lorsque l'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif (comme l'oxygène, l'azote ou le fluor). C'est le type de force intermoléculaire le plus fort, mais toujours relativement faible par rapport aux liaisons covalentes dans les molécules.
Exemples de liquides très volatils avec des forces intermoléculaires faibles:
* éther diéthylique: Principalement LDF
* acétone: Interactions LDF et dipol-dipole
* méthanol: LDF, interactions dipol-dipole et liaison hydrogène (mais toujours assez faible pour une volatilité élevée)
Remarque importante: Même les liquides à liaison hydrogène peuvent être très volatils si la liaison hydrogène est faible ou si la molécule est petite. Par exemple, le méthanol a une liaison hydrogène mais est encore plus volatile que l'eau car la liaison hydrogène dans le méthanol est plus faible et la molécule est plus petite.
