Voici pourquoi:
* La théorie moléculaire cinétique: Cette théorie décrit le comportement des gaz basés sur le mouvement et les interactions de leurs particules. Il fait plusieurs hypothèses, notamment:
* Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant.
* Les particules de gaz ont un volume négligeable par rapport au volume du récipient.
* Il n'y a pas de forces attractives ou répulsives entre les particules de gaz.
* Les collisions entre les particules de gaz sont parfaitement élastiques.
* gaz idéal: Un gaz idéal est un concept théorique qui suit parfaitement ces hypothèses. En réalité, aucun gaz réel se comporte parfaitement idéalement, en particulier à des pressions élevées ou à des températures basses. Cependant, le modèle de gaz idéal est un outil utile pour comprendre et prédire le comportement du gaz dans de nombreuses conditions.
Caractéristiques clés d'un gaz idéal:
* pas de forces intermoléculaires: Cela signifie qu'il n'y a pas d'attraction ou de répulsion entre les molécules de gaz.
* Volume de particules négligeable: La taille des molécules de gaz est insignifiante par rapport à l'espace entre elles.
* collisions parfaitement élastiques: L'énergie est conservée pendant les collisions entre les molécules de gaz.
Les gaz réels s'écartent du comportement de gaz idéal En raison de facteurs comme:
* Forces intermoléculaires: Les forces attractives entre les molécules, en particulier à basse température, peuvent provoquer des écarts par rapport au comportement idéal.
* Volume de particules finies: Aux pressions élevées, le volume occupé par les molécules de gaz devient significative par rapport au volume du conteneur.
* collisions inélastiques: Les collisions entre les molécules de gaz peuvent entraîner une certaine perte d'énergie.
Malgré ces écarts, le modèle de gaz idéal est un outil puissant pour simplifier les calculs du gaz et comprendre les principes fondamentaux du comportement du gaz.
