* Propriétés de gaz idéales: Un gaz idéal est un concept théorique qui décrit un gaz avec des caractéristiques spécifiques. Il est supposé avoir:
* pas de forces intermoléculaires: Ce qui signifie que les particules ne s'attirent pas ou ne se repoussent pas.
* volume zéro pour les particules: Le volume des particules eux-mêmes est négligeable par rapport au volume du conteneur.
* collisions parfaitement élastiques: Aucune énergie n'est perdue pendant les collisions entre les particules.
* Propriétés solides: Les solides ont une forme fixe et un volume en raison de fortes forces intermoléculaires qui maintiennent les particules dans une structure rigide.
la déconnexion: Un gaz idéal, par définition, n'a pas les forces intermoléculaires nécessaires pour former une structure solide. Par conséquent, il ne peut pas passer à un état solide.
gaz réel: Les gaz réels, bien que plus proches du comportement idéal à basse pression et à des températures élevées, connaissent toujours des forces intermoléculaires faibles. Ces forces peuvent conduire à la condensation et, finalement, au gel à des températures et des pressions suffisamment basses.
en résumé:
* Un gaz idéal, en raison de son manque de forces intermoléculaires, ne peut se solidifier.
* Les gaz réels peuvent se solidifier dans des conditions appropriées en raison de la présence de faibles forces intermoléculaires.
