Voici pourquoi:

1. Structure de Lewis: L'atome du chlore central a trois atomes d'oxygène qui lui sont liés, et il porte une charge formelle de +1. Un atome d'oxygène a une seule liaison et une charge formelle de -1, tandis que les deux autres atomes d'oxygène ont des liaisons doubles et une charge formelle de 0.

2. Resonance: Les doubles liaisons peuvent être décalées entre les atomes d'oxygène. Étant donné que les doubles liaisons sont délocalisées, nous pouvons dessiner quatre structures différentes qui représentent la structure réelle de l'ion chlorate.

Remarque importante: Les structures de résonance ne sont pas des structures individuelles réelles. Ils ne sont qu'un moyen de représenter la délocalisation des électrons dans une molécule. La structure réelle de l'ion chlorate est un hybride des quatre structures de résonance.