* énergie et température cinétique: L'énergie cinétique moyenne des molécules est directement proportionnelle à la température absolue. Des températures plus élevées signifient une énergie cinétique plus élevée.
* états de matière:
* gaz: Dans la phase gazeuse, les molécules sont éloignées et ont des forces intermoléculaires faibles (les forces d'attraction entre les molécules). Ils se déplacent librement et au hasard, en collision les uns avec les autres et les murs des conteneurs.
* liquide: Dans la phase liquide, les molécules sont plus proches les unes des autres que dans un gaz. Ils se déplacent toujours, mais leur mouvement est plus restreint en raison de forces intermoléculaires plus fortes.
* Énergie requise pour les changements de phase: Il faut de l'énergie pour passer d'un liquide à un gaz (vaporisation). Cette énergie augmente l'énergie cinétique des molécules, leur permettant de se libérer de la surface du liquide et de pénétrer la phase gazeuse.
en résumé: Étant donné que les molécules de gaz ont une énergie cinétique plus élevée (en raison des forces intermoléculaires plus faibles et des températures généralement plus élevées), elles se déplacent plus rapidement que les molécules dans la phase liquide.
