1. Poili Principe d'exclusion: Ce principe indique qu'aucun électrons dans un atome ne peut avoir le même ensemble de quatre nombres quantiques. Ces nombres quantiques décrivent le niveau d'énergie d'un électron, la forme orbitale, l'orientation orbitale et le rotation. Cela signifie que chaque électron dans un atome doit avoir une combinaison unique de ces propriétés. Ce principe est crucial pour comprendre la structure électronique des atomes et comment ils forment des liaisons chimiques.
2. Règle de Hund: Cette règle stipule que lors du remplissage des orbitales d'énergie égale (orbitales dégénérées), les électrons occuperont individuellement chaque orbitale avant de doubler dans une seule orbitale. De plus, les électrons dans les orbitales occupés individuellement auront le même tour. Cela signifie que les électrons préfèrent s'étaler autant que possible et ont des tours parallèles dans une sous-coquille. Cette règle aide à expliquer la stabilité de certaines configurations d'électrons.
Ces règles sont fondamentales pour comprendre le comportement des électrons dans les atomes et les molécules.
