Les moitiés de pression

Il s'agit d'une application directe de la loi de Boyle, qui indique que pour une quantité fixe de gaz à température constante, la pression (P) et le volume (V) sont inversement proportionnelles. Mathématiquement:

* P₁v₁ =p₂v₂

Où:

* P₁ =pression initiale

* V₁ =volume initial (1 litre)

* P₂ =pression finale

* V₂ =volume final (2 litres)

Si vous doublez le volume (v₂ =2v₁), la pression doit faire parler de deux (p₂ =p₁ / 2) pour garder le produit constant.

pourquoi cela se produit

* plus d'espace: Les molécules de gaz ont désormais deux fois l'espace pour se déplacer.

* Moins de collisions: Avec plus d'espace, les molécules entrent en collision avec les parois du récipient moins fréquemment.

* Pression réduite: La pression est une mesure de la force que le gaz exerce sur les murs des conteneurs. Moins de collisions signifient moins de force, entraînant une pression plus faible.

Remarque importante: Cela suppose que la température reste constante. Si la température change, la relation entre la pression et le volume devient plus complexe.