* Electrons de valence: Ces électrons sont ceux qui participent à la liaison chimique. Ils sont les plus éloignés du noyau et éprouvent la plus faible attraction.
* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à être les plus stables lorsqu'ils ont huit électrons dans leur coquille de valence (à l'exception de l'hydrogène et de l'hélium, qui en ont besoin de deux). Ceci est connu comme la règle des octets.
* Réactivité: Les éléments avec des coquilles de valence incomplètes sont très réactives car ils cherchent à gagner, perdre ou partager des électrons pour atteindre un octet stable. Cela les pousse à participer à des réactions chimiques.
* métaux: Les métaux ont généralement 1 à 3 électrons de valence. Ils ont tendance à perdre ces électrons pour devenir des ions chargés positivement, formant des liaisons ioniques avec des non-métaux.
* non-métaux: Les non-métaux ont généralement 5-7 électrons de valence. Ils ont tendance à gagner des électrons pour devenir des ions chargés négativement, formant des liaisons ioniques avec des métaux.
* Métalloïdes: Les métalloïdes ont des propriétés des métaux et des non-métaux et présentent divers degrés de réactivité.
Exemple:
* sodium (na) a un électron de valence. Il perd facilement cet électron pour former un ion positif (Na +) et obtenir une configuration d'électrons stable.
* chlore (cl) a sept électrons de valence. Il gagne facilement un électron pour former un ion négatif (Cl-) et obtenir une configuration d'électrons stable.
en résumé: Le nombre et la disposition des électrons de valence déterminent la réactivité d'un élément. Les éléments avec des coquilles de valence incomplètes sont plus susceptibles de participer à des réactions chimiques pour obtenir un octet stable.
