* Le volume dépend de la température et de la pression: Le volume d'un gaz n'est pas fixe; Il change avec les changements de température et de pression. Ceci est décrit par la loi sur le gaz idéal:PV =NRT, où:
* P =pression
* V =volume
* n =nombre de moles
* R =constante de gaz idéale
* T =température
Pour calculer le volume, vous devrez savoir:
1. Température: Est-ce à Celsius, Fahrenheit ou Kelvin?
2. Pression: Est-ce dans des atmosphères, des passales ou une autre unité?
Voici une approche étape par étape pour résoudre ceci:
1. Convertir les kilogrammes en taupes: La masse molaire d'hydrogène gazeuse (H2) est d'environ 2 g / mol.
* 1 kg =1000 g
* Moles d'hydrogène =(1000 g) / (2 g / mol) =500 moles
2. Utilisez la loi sur le gaz idéal (PV =NRT):
* Réorganisez l'équation pour résoudre le volume:v =(nrt) / p
* Branchez les valeurs de N (500 moles), R (constante de gaz idéale), T (température dans Kelvin) et P (pression).
Exemple:
Disons que la température est de 25 ° C (298 K) et que la pression est de 1 atmosphère (ATM).
* V =(500 moles * 0,0821 l⋅atm / mol⋅K * 298 K) / 1 atm
* V ≈ 12241 L (litres)
* Pour convertir des litres en pieds cubes:1 l ≈ 0,0353 ft³
* V ≈ 12241 L * 0,0353 ft³ / l ≈ 432 ft³
important: Ceci est juste un exemple. Assurez-vous toujours de connaître les conditions de température et de pression spécifiques avant de calculer le volume d'un gaz.
