1. Comprendre la loi sur le gaz idéal:

La loi idéale sur le gaz est une relation fondamentale qui décrit le comportement des gaz idéaux. Il est exprimé comme:

* pv =nrt

Où:

* p est la pression (dans les atmosphères, atm)

* v est le volume (en litres, l)

* n est le nombre de moles

* r est la constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)

* t est la température (à Kelvin, K)

2. Convertir la pression de la jauge en pression absolue:

La pression de jauge mesure la pression par rapport à la pression atmosphérique. Pour utiliser la loi sur le gaz idéal, nous avons besoin d'une pression absolue.

* En supposant que la pression atmosphérique standard est de 1 atm, la pression absolue est:

* Pression absolue =pression de jauge + pression atmosphérique

* Pression absolue =2 atm + 1 atm =3 atm

3. Branchez les valeurs et résolvez le volume (v):

* P =3 atm

* n =10 moles

* R =0,0821 l · atm / mol · k

* T =200 K

Remplacez ces valeurs dans l'équation de droit du gaz idéal:

(3 atm) * v =(10 moles) * (0,0821 l · atm / mol · k) * (200 k)

Simplifier et résoudre pour V:

V =(10 * 0,0821 * 200) / 3

V ≈ 54,73 L

Par conséquent, le volume du gaz est d'environ 54,73 litres.