En termes plus simples:
* Les atomes ne bougent pas: Les atomes restent dans les mêmes positions les uns par rapport aux autres.
* Shift d'électrons: Seuls les électrons (et leurs liaisons) sont réarrangés.
* Même nombre d'électrons: Chaque atome a encore le même nombre d'électrons de valence (électrons impliqués dans la liaison).
Voici pourquoi ils sont importants:
* Les vrais molécules sont des hybrides: Les structures de résonance sont des représentations théoriques de la vraie molécule. La molécule réelle est un hybride, ce qui signifie qu'elle existe en moyenne de toutes ses structures de résonance.
* Prédire la stabilité: Les structures de résonance isovalente sont particulièrement utiles pour déterminer la stabilité relative d'une molécule. Des structures plus stables ont une plus grande contribution à l'hybride.
* Comprendre la réactivité: La distribution des électrons dans une molécule influence sa réactivité. Les structures de résonance peuvent aider à visualiser et à comprendre cette distribution.
Exemple:
Considérez l'ion carbonate (Co₃²⁻):
* Structure 1: Double liaison entre C et One O, liaisons simples aux deux autres O.
* Structure 2: Double liaison entre C et un O différent, liaisons simples aux deux autres O.
* Structure 3: Double liaison entre C et les liaisons uniques restantes aux deux autres O.
Ces trois structures sont des structures de résonance isovalente Parce que les atomes restent dans les mêmes positions, et chaque atome a le même nombre d'électrons de valence. L'ion carbonate réel est un hybride de ces trois structures, la double liaison étant délocalisée dans les trois atomes d'oxygène.
Takeaway clé:
Les structures de résonance isovalente sont un outil précieux pour comprendre la liaison et la stabilité des molécules. Ils aident à visualiser la délocalisation des électrons, ce qui est crucial pour comprendre les propriétés et la réactivité des molécules.
