1. 1p:

* Numéro quantique principal (n): Le «1» en 1p indique le principal numéro quantique, qui décrit le niveau d'énergie de l'électron. n =1 correspond au premier niveau d'énergie.

* Numéro quantique de moment angulaire (L): Le «P» indique le nombre quantum de moment angulaire, qui décrit la forme de l'orbitale. Pour les orbitales p, l =1.

* le problème: Les valeurs autorisées pour L sont limitées par n. La valeur maximale de L est n - 1. Puisque n =1, la valeur maximale de L doit être 0, correspondant à une orbitale S. Par conséquent, une orbitale 1p n'est pas possible.

2. 2S2P:

* Ce n'est pas une seule orbitale. Cette notation implique deux orbitales, a 2s et 2p. Bien que les deux soient des orbitales valides, ils ne peuvent pas être combinés en une seule orbitale "2S2P".

3. 3f:

* Numéro quantique principal (n): Le «3» en 3f indique n =3, ce qui signifie le troisième niveau d'énergie.

* Numéro quantique de moment angulaire (L): Le «F» indique L =3.

* le problème: Pour n =3, les valeurs autorisées pour L sont 0, 1 et 2, correspondant aux orbitales S, P et D, respectivement. Une orbitale 3F (l =3) nécessiterait que n soit au moins 4.

en résumé: Les orbitales 1P, 2S2P et 3F ne sont pas possibles en raison des restrictions imposées par les nombres quantiques qui décrivent les orbitales électroniques.