Voici pourquoi:
* électronégativité: Le fluor a l'électronégativité la plus élevée de tous les éléments, ce qui signifie qu'il a une forte attraction pour les électrons. Cela le rend hautement réactif, désireux de gagner un électron pour compléter son octet. Le chlore, bien qu'il ne soit pas aussi électronégatif que le fluor, est toujours très réactif.
* Affinité électronique: Le fluor a également l'affinité d'électrons la plus élevée, ce qui signifie qu'il libère le plus d'énergie lorsqu'il gagne un électron. Cela contribue en outre à sa forte réactivité.
* taille plus petite: Le fluor et le chlore sont des atomes relativement petits, ce qui signifie que leurs électrons externes sont plus proches du noyau et connaissent une attraction électrostatique plus forte. Cela les rend plus susceptibles de réagir.
Tendance de réactivité dans les halogènes:
La réactivité des halogènes diminue lorsque vous descendez le groupe:
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En effet, les atomes plus grands ont leurs électrons externes plus loin du noyau, ce qui les rend moins attirés par des électrons supplémentaires.
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