à température ambiante (état solide):
* Vibrations: Les atomes de fer dans un solide sont étroitement emballés dans un réseau cristallin. Ils ne se déplacent pas librement, mais ils vibrent constamment autour de leurs positions fixes.
* Énergie cinétique faible: Les vibrations sont relativement lentes et ont une faible énergie cinétique. C'est pourquoi les solides maintiennent leur forme et leur volume.
lorsque la chaleur est appliquée:
* Augmentation des vibrations: L'énergie thermique est absorbée par les atomes de fer. Cette énergie les fait vibrer plus vigoureusement et avec une plus grande amplitude.
* Énergie cinétique supérieure: Les vibrations accrues signifient que les atomes ont une énergie cinétique plus élevée.
* Expansion: Les vibrations accrues font que les atomes se séparent légèrement, conduisant à une expansion globale du bloc de fer. C'est pourquoi les métaux se développent lorsqu'ils sont chauffés.
* Changement de phase: Alors que la température continue d'augmenter, les atomes vibrent avec tant d'énergie qu'ils commencent à se libérer de leurs positions fixes. Il s'agit de la transition d'un solide à un liquide (fusion).
Points clés:
* température et énergie cinétique: Plus la température est élevée, plus l'énergie cinétique des atomes est élevée.
* État solide: Dans un solide, les molécules sont fixées dans une structure de réseau et vibrent principalement.
* Expansion: La chaleur provoque une expansion parce que les molécules se déplaçaient plus loin en raison des vibrations accrues.
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