* Taille: Le chlore est plus petit que l'iode. Cela signifie que l'électron le plus externe dans le chlore est plus proche du noyau, connaissant une attraction électrostatique plus forte. Cette attraction plus forte le rend plus favorable pour que le chlore gagne un électron.

* Charge nucléaire efficace: Le chlore a une charge nucléaire efficace plus élevée (la charge positive nette subie par les électrons de valence) que l'iode. En effet, les électrons centraux du chlore sont meilleurs pour protéger les électrons de valence du noyau par rapport à l'iode. La charge nucléaire efficace plus élevée dans le chlore contribue également à une attraction plus forte pour un électron entrant.

* Répulsions électron-électron: Lorsque vous descendez le tableau périodique, des coquilles d'électrons sont ajoutées, augmentant le nombre d'électrons dans un atome. L'augmentation du nombre d'électrons dans l'iode conduit à de plus grandes répulsions d'électrons d'électrons, ce qui le rend moins favorable pour ajouter un autre électron.

en résumé:

* taille plus petite et charge nucléaire efficace plus élevée Dans le chlore, conduit à une attraction plus forte pour un électron.

* augmentation des répulsions électron-électron Dans l'iode, rendez-vous moins favorable pour gagner un électron.

Cette combinaison de facteurs entraîne une affinité électronique plus élevée pour le chlore par rapport à l'iode.