1. Niveaux d'énergie:
* Les électrons existent dans des niveaux d'énergie distincts, également appelés coquilles d'électrons. Ces coquilles sont désignées par des nombres (1, 2, 3, etc.) avec des nombres plus élevés indiquant des niveaux d'énergie plus élevés.
* Les électrons dans le même niveau d'énergie ont une énergie similaire, mais ils peuvent être encore subdivisés en sous-coquilles.
2. Sous-coquilles:
* Dans chaque niveau d'énergie, il y a des sous-coquilles indiquées par des lettres (S, P, D, F).
* Chaque sous-coquille peut contenir un nombre spécifique d'électrons:
* S Subshell:contient jusqu'à 2 électrons
* P sous-shell:contient jusqu'à 6 électrons
* D Sous-shell:contient jusqu'à 10 électrons
* F-Sous-shell:contient jusqu'à 14 électrons
3. Orbitales:
* Chaque sous-coquille est composée d'orbitales, qui représentent les régions de l'espace où il y a une forte probabilité de trouver un électron.
* La forme et le nombre d'orbitales dépendent de la sous-coquille:
* Soubital s:1 orbital sphérique
* P sous-shell:3 orbitales en forme d'haltères
* D Subshell:5 orbitales de forme complexe
* F-Sous-shell:7 orbitales encore plus complexes
4. Le principe d'Aufbau et la règle de Hund:
* Principe aufbau: Les électrons remplissent d'abord les niveaux d'énergie les plus bas.
* Règle de Hund: Dans une sous-coquille, les électrons remplissent les orbitales individuellement avant de s'associer dans la même orbitale. Cela garantit une multiplicité maximale de spin, ce qui rend l'atome plus stable.
5. Configuration d'électrons:
* La configuration électronique d'un atome décrit la distribution des électrons entre les différents niveaux d'énergie, sous-coquilles et orbitales.
* Par exemple, la configuration électronique du carbone est 1S²2S²2P². Cela signifie que le carbone a deux électrons dans le premier niveau d'énergie (1S), deux dans le deuxième niveau d'énergie (2S) et deux dans le sous-coquille P du deuxième niveau d'énergie (2P).
en résumé:
Les électrons dans un atome sont organisés dans une structure hiérarchique de niveaux d'énergie, de sous-coquilles et d'orbitales. Ces règles et principes déterminent les propriétés uniques de chaque élément et comment elles interagissent avec d'autres atomes.
