Voici pourquoi:
* électronégativité: L'arsenic a une électronégativité de 2,0, ce qui est relativement élevé. Cela signifie qu'il attire des électrons vers lui-même, mais pas assez fortement pour former des liaisons ioniques.
* Caractère métallique: Alors que l'arsenic présente certaines propriétés métalliques, elle est principalement considérée comme un métalloïde.
* Préférence de liaison: L'arsenic forme facilement des liaisons covalentes avec d'autres non-métaux comme l'oxygène, le chlore et le soufre. Il forme également des liaisons covalentes avec des métaux, formant des arsenides.
Exemples de composés d'arsenic avec des liaisons covalentes:
* trioxyde d'arsenic (AS2O3)
* sulfure d'arsenic (AS2S3)
* arsine (ash3)
Bien que l'arsenic puisse former des liaisons ioniques dans certains cas, comme dans les arsenides (par exemple, Na3as), celles-ci sont moins courantes que les liaisons covalentes.
