Le trioxyde de soufre (SO₃) n'est pas ajouté directement à l'eau pour former de l'acide sulfurique (H₂SO₄) car la réaction est hautement exothermique et peut conduire à explosions violentes s'il n'est pas soigneusement contrôlé.

Voici pourquoi:

* Réaction exothermique: La réaction de So₃ avec l'eau libère une grande quantité de chaleur. Cette chaleur peut faire bouillir violemment l'eau, entraînant potentiellement un spray dangereux d'acide chaud.

* Formation de la brume d'acide sulfurique: La réaction peut produire une brume blanche dense de gouttelettes d'acide sulfurique. Cette brume peut être extrêmement corrosive et difficile à gérer en toute sécurité.

* Préoccupations de sécurité: L'addition directe de SO₃ à l'eau présente un risque important pour la santé et la sécurité humaines en raison du potentiel de brûlures, d'explosions et de libération de fumées toxiques.

Au lieu d'addition directe, les méthodes suivantes sont utilisées pour produire en toute sécurité l'acide sulfurique:

1. Processus oléum: So₃ est absorbé dans l'acide sulfurique concentré (H₂SO₄) pour former l'oléum (h₂s₂o₇). Ce processus réduit la nature exothermique de la réaction. L'eau est ensuite ajoutée à l'oléum pour produire de l'acide sulfurique.

2. Processus de contact: Ce processus industriel implique l'oxydation contrôlée du dioxyde de soufre (SO₂) à SO₃, suivie de l'absorption du SO₃ dans l'acide sulfurique concentré. Cette méthode permet une production plus contrôlée et plus sûre d'acide sulfurique.

Par conséquent, la nature hautement exothermique et potentiellement dangereuse de la réaction directe entre le So₃ et l'eau nécessite l'utilisation de méthodes alternatives pour la production d'acide sulfurique.