* iode gazeux: Dans la phase gazeuse, l'iode existe principalement sous forme de molécules diatomiques (i 2 ). Ces molécules sont isolées et n'interagissent pas fortement les unes avec les autres. La distance de liaison dans ce cas est la longueur typique de la liaison i-i.
* iode solide: L'iode solide est un cristal moléculaire, ce qui signifie qu'il est maintenu ensemble par des forces intermoléculaires comme les forces de van der Waals. Dans cet arrangement, les molécules d'iode sont emballées plus près que dans la phase gazeuse. Cependant, le intramoléculaire I-i Bond lui-même ne change pas de manière significative dans le solide.
Par conséquent, il n'est pas exact de dire que la distance de liaison I-I est "moins" dans la phase gazeuse. La liaison I-I elle-même est similaire dans les deux phases. Ce qui change est la distance intermoléculaire entre les molécules d'iode, ce qui est beaucoup plus grand dans la phase gazeuse en raison du manque de forces intermoléculaires.
pour clarifier:
* Bond intramoléculaire: La liaison dans la molécule d'iode (I-I). C'est essentiellement la même dans les deux phases.
* Distance intermoléculaire: La distance entre les molécules d'iode voisines. C'est beaucoup plus grand dans la phase gazeuse.
Takeaway clé: Les différences dans les distances d'iode-iode entre le gaz et le solide sont dues à des différences dans les interactions intermoléculaires et Efficacité d'emballage , pas un changement dans le lien I-i lui-même.
