1. Convertir les unités

* Température: Convertir Celsius en Kelvin:128 ° C + 273.15 =401,15 K

* Pression: Laisser la pression dans les atmosphères (ATM)

2. Loi sur le gaz idéal

La loi idéale sur le gaz est:PV =NRT

Où:

* P =pression (atm)

* V =volume (l)

* n =nombre de moles

* R =constante de gaz idéale (0,0821 l⋅atm / mol⋅K)

* T =température (k)

3. Réorganiser et résoudre le volume (v)

* V =(nrt) / p

4. Branchez les valeurs

* V =(5,6 mol * 0,0821 l⋅atm / mol⋅K * 401,15 k) / 9,4 atm

5. Calculer

* V ≈ 19,8 L

Par conséquent, 5,6 moles de gaz d'hexafluorure de soufre occuperont environ 19,8 litres à 128 ° C et 9,4 atm.