1. Les atomes ne sont pas créés ou détruits: Les réactions chimiques impliquent le réarrangement des atomes, et non leur création ou leur destruction. Les atomes changent simplement leurs partenaires de liaison.
2. Réarrangement des atomes: Dans une réaction, les liaisons entre les atomes dans les réactifs sont cassées et de nouvelles liaisons sont formées pour créer les produits. Ce réarrangement ne modifie pas le nombre total d'atomes impliqués.
3. Conservation de la masse: Étant donné que le nombre d'atomes reste constant tout au long de la réaction, la masse totale des réactifs doit être égale à la masse totale des produits. En effet, la masse de chaque atome reste la même, quel que soit son arrangement de liaison.
Exemple:
Considérez la réaction simple de l'hydrogène gazeux (H₂) réagissant avec l'oxygène (O₂) pour former l'eau (H₂O):
2h₂ + o₂ → 2h₂o
* réactifs: 4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène
* Produits: 4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène
Le nombre d'atomes de chaque élément reste le même des deux côtés de l'équation. Par conséquent, la masse totale des réactifs (hydrogène et oxygène) est égale à la masse totale du produit (eau), démontrant la loi de conservation de la masse.
Remarque importante: Ce principe s'applique aux systèmes fermés où il n'y a pas d'échange de matière avec l'environnement. Dans les systèmes ouverts, la masse peut être perdue ou gagnée en raison de facteurs tels que l'évaporation ou l'introduction de nouvelles substances.
