Voici pourquoi:

* valence normale: L'oxygène a généralement une valence de 2, ce qui signifie qu'il forme deux liaisons covalentes pour obtenir une configuration d'octet stable.

* suboxydes: Les suboxydes sont des composés où le rapport de l'oxygène à l'autre élément est inférieur à celui des oxydes typiques. Cela implique que l'oxygène forme moins de liaisons que normalement.

* Exemples: Des exemples de suboxydes comprennent:

* carbone suboxyde (C3O2): L'oxygène a une valence de 1 dans ce composé.

* suboxyde d'azote (N2O): L'oxygène a une valence de 1 dans ce composé.

Remarque importante: Bien que la valence de l'oxygène soit inférieure à 2 dans les suboxydes, il est important de comprendre que la liaison réelle dans ces composés peut être complexe et ne peut pas toujours suivre des règles de valence simples.