1. Structure de Lewis:
* Le soufre (s) a 6 électrons de valence.
* L'oxygène (O) a 6 électrons de valence.
* Électrons de valence totale:6 (s) + 3 * 6 (o) =24
La structure Lewis de So₃ montre le soufre à double liaison à chacun des trois atomes d'oxygène. Cela satisfait la règle des octets pour tous les atomes.
2. Calcul de charge formelle:
* Charge formelle =(électrons de valence) - (électrons non liés) - (1/2 électrons de liaison)
* pour le soufre (s):
* Electrons de valence =6
* Electrons non liés =0
* Electrons de liaison =12 (6 liaisons * 2 électrons par liaison)
* Charge formelle =6 - 0 - (1/2 * 12) = 0
Par conséquent, la charge formelle sur l'atome de soufre en So₃ est 0.
