Propriétés colligatives
La différence de points d'ébullition et de congélation provient des propriétés colligatives. Ce sont des propriétés de solutions qui dépendent uniquement du nombre de particules de soluté présents, pas leur identité. Les principales propriétés colligatives sont:
* Élévation du point d'ébullition: Le point d'ébullition d'une solution est plus élevé que celui du solvant pur.
* Dépression de point de congélation: Le point de congélation d'une solution est inférieur à celui du solvant pur.
dissociation et concentration de particules
* nacl: Lorsque NaCl se dissout dans l'eau, il se dissocie en deux ions:Na + et Cl-. Cela signifie qu'une solution molale de 0,10 de NaCl contient en fait 0,20 moles de particules (0,10 moles Na + + 0,10 moles Cl-).
* C6H12O6: Le glucose (C6H12O6) ne se dissocie pas dans l'eau. Il reste une seule molécule. Ainsi, une solution molale de 0,10 de glucose contient 0,10 moles de particules.
l'impact sur les propriétés colligatives
Étant donné que NaCl fournit deux fois le nombre de particules en solution par rapport au glucose à la même molalité, il aura un effet plus important sur les propriétés colligatives:
* point d'ébullition supérieur: Le plus grand nombre de particules dans la solution de NaCl perturbe la pression de vapeur du solvant (eau), ce qui rend plus difficile pour les molécules d'eau de s'échapper dans la phase gazeuse. Par conséquent, une température plus élevée est nécessaire pour atteindre le point d'ébullition.
* Point de congélation inférieur: La concentration accrue de particules dans la solution de NaCl interfère avec la formation de la structure cristalline du solvant, ce qui rend plus difficile la congélation de la solution. Il en résulte un point de congélation inférieur.
en résumé
La différence de points d'ébullition et de congélation entre une solution de NaCl molale de 0,10 et une solution de glucose molale de 0,10 est due au fait que le NaCl se dissocie en ions, conduisant à une concentration plus élevée de particules dans la solution. Cette concentration de particules plus élevée a un impact plus fort sur les propriétés colligatives, entraînant un point d'ébullition plus élevé et un point de congélation plus bas pour la solution de NaCl.
