1. Forces électrostatiques fortes:
Les composés ioniques sont maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques entre les ions chargés de facturation opposés. Ces forces sont très fortes et créent une structure de réseau rigide et tridimensionnelle.
2. Structure ordonnée:
Les ions dans un composé ionique sont disposés dans une structure cristalline hautement ordonnée. Cette structure minimise la répulsion électrostatique entre les ions de la même charge et maximise l'attraction entre les ions de charge opposée.
3. Manque d'électrons libres:
Les composés ioniques n'ont pas d'électrons libres. Cela signifie qu'ils ne peuvent pas se déformer ou s'écouler facilement sous pression, car il n'y a pas de porteurs de charge mobile pour faciliter le mouvement.
4. Nature fragile:
Lorsqu'une force externe est appliquée à un cristal ionique, les ions sont déplacés de leurs positions d'équilibre. Ce déplacement rompt les fortes liaisons électrostatiques, conduisant à une fracture le long de plans spécifiques de faiblesse dans le réseau cristallin. La nature fragile survient parce que les liaisons ioniques fortes résistent à la flexion ou à l'étirement, et la perturbation de ces liaisons entraîne une fracture soudaine plutôt qu'une déformation progressive.
5. Points de fusion et d'ébullition élevés:
Les forces électrostatiques fortes entre les ions nécessitent beaucoup d'énergie à surmonter, ce qui se traduit par des points de fusion et d'ébullition élevés pour la plupart des composés ioniques.
en résumé: Les forces électrostatiques fortes entre les ions, la structure cristalline ordonnée et le manque d'électrons libres contribuent à la nature solide et fragile des composés ioniques à température ambiante.
