Le benzène est classé comme un composé aromatique en raison d'une combinaison de facteurs:

1. Structure cyclique: Le benzène a un anneau fermé de six atomes de carbone, formant une structure cyclique.

2. Géométrie planaire: Les six atomes de carbone dans le benzène se trouvent dans le même plan, ce qui lui donne une structure plate.

3. Electrons délocalisés: Chaque atome de carbone dans le benzène est SP 2 hybridé, laissant une orbitale p non hybride. Ces orbitales P se chevauchent au-dessus et en dessous du plan de l'anneau, formant un système continu d'électrons Pi délocalisés.

4. Règle de Huckel: Le benzène satisfait la règle de Huckel, qui indique qu'une molécule cyclique et plane avec un anneau continu d'électrons délocalisés sera aromatique s'il a des électrons 4N + 2 Pi. Le benzène a 6 électrons Pi (4 (1) +2), remplissant cette condition.

5. Stabilité améliorée: En raison de la délocalisation des électrons, les électrons sont partagés également entre tous les atomes de carbone dans le ring. Cette délocalisation d'électrons stabilise considérablement la molécule par rapport à une structure cyclohexatriène hypothétique avec des doubles liaisons isolées. Cette stabilité est évidente dans la chaleur relativement faible d'hydrogénation par rapport au cyclohexène.

6. Propriétés aromatiques: Le benzène présente des propriétés caractéristiques des composés aromatiques, tels que:

* Résistance aux réactions d'addition, favorisant les réactions de substitution aromatique électrophile.

* Réactivité plus faible par rapport aux alcènes.

* Stabilité et un arôme distinctif.

En résumé, la structure cyclique, la géométrie plane, les électrons Pi délocalisés et l'adhésion à la règle de Huckel font du benzène un excellent exemple d'un composé aromatique. Sa structure électronique unique contribue à sa stabilité inhabituelle et à son comportement chimique caractéristique.