1. Déterminer le numéro atomique de l'oxygène:
* L'oxygène a un nombre atomique de 8, ce qui signifie qu'il a 8 protons et 8 électrons.
2. Remplissez les niveaux d'énergie:
* premier niveau d'énergie (n =1): Contient un maximum de 2 électrons.
* Nous représentons cela avec le symbole "1s²", signifiant 2 électrons dans la sous-coque «S» du premier niveau d'énergie.
* Deuxième niveau d'énergie (n =2): Contient un maximum de 8 électrons, divisé en deux sous-coquilles:
* Sous-shell 'S':détient un maximum de 2 électrons. Nous représentons cela avec "2S²".
* Sous-shell 'P':détient un maximum de 6 électrons. Nous représentons cela avec "2p⁴".
3. Configuration d'électrons complète:
* La configuration d'électrons complète pour l'oxygène est: 1S² 2S² 2P⁴
Représentation visuelle:
Vous pouvez également représenter cela visuellement en utilisant des diagrammes orbitaux:
* 1s Orbital: Dessinez un cercle et mettez deux flèches pointant dans des directions opposées (↑ ↓) pour représenter les deux électrons avec des spins opposés.
* 2S Orbital: Dessinez un autre cercle avec deux flèches pointant dans des directions opposées (↑ ↓).
* 2p Orbitals: Dessinez trois cercles (PX, PY, PZ) représentant les trois orbitales p. Chaque orbitale peut contenir jusqu'à 2 électrons. Étant donné que l'oxygène dispose de 4 électrons dans la sous-coquille P, placez deux flèches (↑ ↓) dans une orbitale P et une flèche (↑) dans chacune des deux autres orbitales.
Remarque importante: N'oubliez pas que les électrons dans les orbitales P se rempliront individuellement avant de doubler dans une seule orbite (règle de Hund).
Faites-moi savoir si vous souhaitez une représentation visuelle de ceci en utilisant des diagrammes orbitaux!
