Un hydrogène acide est un atome d'hydrogène qui est attaché à un atome électronégatif, ce qui le rend relativement facile à éliminer en proton (H +). En effet, l'atome électronégatif éloigne la densité électronique de l'hydrogène, ce qui le rend plus positif et donc plus susceptible d'être donné en proton.

Voici quelques exemples d'hydrogènes acides, ainsi que les raisons de leur acidité:

1. Acides carboxyliques (RCOOH)

* Raison: L'hydrogène attaché à l'oxygène du groupe carboxyle (COOH) est acide car l'oxygène est hautement électronégatif, éloignant la densité électronique de l'hydrogène. Cela rend l'hydrogène plus sensible à l'élimination en tant que proton.

2. Phénols (AROH)

* Raison: L'hydrogène attaché à l'oxygène du groupe hydroxyle (OH) est acide en raison de l'effet d'électron-détention de l'anneau aromatique. Cet effet rend l'oxygène plus électronégatif et affaiblit la liaison O-H.

3. Alcools (ROH)

* Raison: L'hydrogène attaché à l'oxygène du groupe hydroxyle (OH) est généralement moins acide que dans les acides carboxyliques et les phénols. Cependant, l'acidité peut être augmentée par la présence de groupes de tirage par électrons près du groupe hydroxyle.

4. Alcynes (rc≡ch)

* Raison: L'hydrogène attaché au carbone hybridé SP dans les Alkynes est acide en raison du caractéristique S élevé de l'atome de carbone. Cela rend le carbone plus électronégatif et éloigne la densité d'électrons de l'hydrogène, ce qui le rend plus susceptible d'être retiré comme proton.

5. Imides (rconhr)

* Raison: L'hydrogène attaché à l'azote du groupe imide (CONHR) est acide en raison de la stabilisation de résonance de l'anion résultant.

6. α-hydrogènes dans les composés carbonyle (RCOCH2R ')

* Raison: Les hydrogènes sur l'atome de carbone adjacents à un groupe carbonyle (α-hydrogènes) sont acides en raison de l'effet de tirage par électrons du groupe carbonyle. Cela rend le carbone plus électronégatif et affaiblit la liaison C-H.

7. Amides (rconh2)

* Raison: L'hydrogène attaché à l'azote dans les amides est moins acide que dans les imides mais peut toujours être déprotoné dans des conditions appropriées.

8. α-hydrogènes chez les nitroalcanes (RCH2NO2)

* Raison: Les hydrogènes sur l'atome de carbone adjacent à un groupe nitro (α-hydrogènes) sont acides en raison du fort effet d'électrons-détruisant du groupe nitro. Cela rend le carbone plus électronégatif et affaiblit la liaison C-H.

Ce ne sont que quelques exemples d'hydrogènes acides. L'acidité d'un atome d'hydrogène peut être affectée par divers facteurs, notamment l'électronégativité de l'atome auxquelles elle est attachée, la présence de groupes d'électrons ou de don, et l'hybridation de l'atome de carbone.