1. Configuration électronique:
* Le fluor a un nombre atomique de 9, ce qui signifie qu'il a 9 électrons.
* Sa configuration électronique est 1S² 2S² 2P⁵
2. Diagramme orbital:
* 1s Orbital: Cette orbitale contient un maximum de 2 électrons. Représentez-le comme un cercle avec deux flèches pointant dans des directions opposées (de haut en bas) pour représenter le spin des électrons:
* ↑ ↓ (1S)
* 2S Orbital: Cette orbitale contient également un maximum de 2 électrons:
* ↑ ↓ (2S)
* 2p Orbitals: Il y a trois orbitales 2p (2px, 2py et 2pz), chacune capable de contenir 2 électrons.
* Étant donné que le fluor dispose de 5 électrons dans sa sous-coquille 2p, nous les remplissons comme suit:
* ↑ ↑ ↑ (2px, 2py, 2pz)
* ↓ (2px)
Diagramme orbital complet:
`` '
↑ ↓ (1s)
↑ ↓ (2S)
↑ ↑ ↑ (2px, 2py, 2pz)
↓ (2px)
`` '
Points clés:
* Règle de Hund: Les électrons remplissent les orbitales individuelles dans une sous-coquille avant de se juger dans la même orbitale.
* Poili Principe d'exclusion: Aucun électrons dans un atome ne peut avoir le même ensemble de quatre nombres quantiques. Cela signifie que chaque orbitale peut contenir un maximum de deux électrons avec des tours opposés.
