Le dibromure de soufre (SBR₂) a une géométrie moléculaire en forme de V en V . Cela est dû à la présence de deux paires de liaisons et de deux paires d'électrons solitaires autour de l'atome du soufre central.

L'angle de liaison dans le dibromure de soufre est approximativement 98 degrés .

Voici pourquoi:

* paires solitaires: Les paires isolées sur l'atome de soufre exercent une force répulsive plus forte que les paires de liaison.

* Répulsion: Cela repousse les atomes de brome plus près, résultant en un angle de liaison inférieur à l'angle tétraédrique idéal (109,5 degrés).