* liaisons polaires: Le silicium (Si) est moins électronégatif que le chlore (CL). Cela signifie que le chlore attire plus les électrons partagés dans la liaison SI-CL, créant une charge négative partielle sur l'atome de chlore et une charge positive partielle sur l'atome de silicium. Ce partage inégal d'électrons rend la liaison SI-Cl Polar.
* molécule non polaire: Bien que Sicl₄ ait des liaisons polaires, la forme tétraédrique de la molécule entraîne les dipôles de liaison individuels qui s'annulent mutuellement. Pensez-y comme un bras de fer où toutes les équipes tirent avec une force égale dans différentes directions - personne ne gagne! Cet arrangement symétrique conduit à un moment dipolaire net de zéro, ce qui rend la molécule non polaire dans l'ensemble.
