Le dioxyde de soufre (SO2) est polaire:
* Géométrie moléculaire courbée: SO2 a une géométrie moléculaire pliée ou en V en raison de la présence de deux paires solitaires sur l'atome de soufre. Cet arrangement crée un moment dipolaire, ce qui signifie qu'il y a une séparation de charge dans la molécule.
* Différence d'électronégativité: L'oxygène est plus électronégatif que le soufre, ce qui signifie qu'il attire plus les électrons. Cela crée une charge négative partielle sur les atomes d'oxygène et une charge positive partielle sur l'atome de soufre.
Le carbone (C) est non polaire:
* Structure symétrique: Les atomes de carbone forment généralement quatre liaisons covalentes avec d'autres atomes. Dans les molécules comme le méthane (CH4) ou le dioxyde de carbone (CO2), ces liaisons sont disposées symétriquement. Cette symétrie annule tous les moments dipolaires potentiels.
* électronégativité similaire: Le carbone a une électronégativité relativement similaire à la plupart des éléments avec lesquels il se lie (comme l'hydrogène). La petite différence d'électronégativité entraîne très peu de séparation de charges, ce qui rend les liaisons essentiellement non polaires.
Takeaway clé:
Alors que le SO2 et le carbone ont des liaisons covalentes, la géométrie moléculaire et différences d'électronégativité entre les atomes déterminent leur polarité.
* A non symétrique Géométrie moléculaire et Différence significative de l'électronégativité entre les atomes conduisent à polarité .
* A symétrique Géométrie moléculaire et électronégativités similaires entraîner un non polaire molécule.
