Facteurs affectant Zeff:
* Nombre d'électrons de base: Plus il y a d'électrons de base, plus l'effet de blindage est grand, ce qui entraîne un zéff inférieur.
* Numéro quantique principal (n) de l'électron de valence: Les électrons dans des niveaux d'énergie plus élevés (N plus grand) éprouvent un ZEFF plus faible car ils sont plus éloignés du noyau et sont protégés plus efficacement par les électrons centraux.
* Configuration électronique: Les électrons dans les sous-coquilles avec un nombre quantique azimutal plus élevé (L) sont bordés plus efficacement, entraînant un zéff plus bas.
Calcul de Zeff:
ZEFF peut être estimé à l'aide des règles de Slater, qui fournissent un ensemble de constantes empiriques pour tenir compte de l'effet de blindage.
Conséquences de Zeff:
* Rayon atomique: Un ZEFF plus élevé conduit à un rayon atomique plus petit lorsque les électrons de valence sont rapprochés du noyau.
* Énergie d'ionisation: Un ZEFF plus élevé conduit à une énergie d'ionisation plus élevée car elle nécessite plus d'énergie pour éliminer un électron de valence.
* électronégativité: Un ZEFF plus élevé conduit à une électronégativité plus élevée car l'atome a une attraction plus forte pour les électrons.
* Réactivité chimique: Zeff joue un rôle important dans la détermination de la réactivité chimique d'un élément.
Exemple:
Considérez le sodium (NA), qui a 11 protons (z =11) et une configuration électronique de 1S²2S²2P⁶3S¹. L'électron de valence dans l'orbitale 3S connaît un zeff d'environ +1, en raison de l'effet de blindage des 10 électrons de base.
En résumé, la charge nucléaire efficace connue par les électrons de valence est un facteur clé influençant diverses propriétés atomiques et chimiques. .
