1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

C₆h₆ (l) + 15/2 o₂ (g) → 3 co₂ (g) + 3 h₂o (g)

2. Calculez le rendement théorique de Co₂:

* masse molaire de benzène (c₆h₆): 78,11 g / mol

* masse molaire de Co₂: 44.01 g / mol

* stoechiométrie: À partir de l'équation équilibrée, 1 mole de benzène produit 3 moles de CO₂.

* grammes de benzène en taupes: 7,80 g c₆h₆ / 78,11 g / mol =0,1 mol C₆H₆

* moles de benzène en moles de co₂: 0,1 mol C₆H₆ * (3 mol co₂ / 1 mol C₆H₆) =0,3 mol co₂

* moles de co₂ en grammes de co₂: 0,3 mol CO₂ * 44,01 g / mol =13,20 g Co₂

3. Calculez le pourcentage de rendement:

* pour cent de rendement =(rendement réel / rendement théorique) * 100%

Vous n'avez pas fourni le rendement réel de Co₂ dans le problème. Pour calculer le rendement en pourcentage, vous aurez besoin de la quantité réelle de CO₂ produite dans l'expérience.

Supposons que vous ayez obtenu 10,5 grammes de CO₂ dans votre expérience:

* pourcentage de rendement =(10,5 g CO₂ / 13,20 g Co₂) * 100% =79,5%

Par conséquent, si le rendement réel de CO₂ est de 10,5 grammes, le rendement en pourcentage est de 79,5%.