Voici pourquoi c'est inhabituel:
* La plupart des éléments ont un isotope dominant: En règle générale, un isotope d'un élément est nettement plus abondant que les autres. Par exemple, le carbone a un isotope dominant, le carbone-12, représentant 98,9% de tout le carbone.
* Bromine a une division 50/50 presque parfaite: Bromine-79 et Bromine-81 se trouvent dans presque exactement un rapport 1:1. Cela rend le brome un peu aberrant en termes d'abondance isotopique.
Cette abondance presque égale des deux isotopes de brome a quelques implications:
* La masse atomique n'est pas un nombre entier: La masse atomique du brome est de 79,904, reflétant la moyenne de ses deux isotopes. Ce n'est pas un nombre entier, contrairement à de nombreux autres éléments.
* Applications analytiques: L'abondance quasi égale facilite l'analyse du brome à l'aide de techniques comme la spectrométrie de masse.
Bien que la raison de cette scission presque parfaite 50/50 ne soit pas entièrement comprise, elle est censée être liée aux propriétés nucléaires du brome et à sa position sur le tableau périodique.
