* Les métaux ne réagissent généralement pas entre eux dans des réactions de déplacement simples. Ce sont tous deux des éléments électropositifs, ce qui signifie qu'ils ont tendance à perdre des électrons. Cela rend peu probable que l'un déplace l'autre dans une réaction chimique simple.
* Pour avoir une réaction, vous avez besoin d'un type de réactif différent. Vous auriez besoin de quelque chose comme un sel, un acide ou un oxyde pour réagir avec les métaux.
Voici quelques exemples de réactions que vous * pourriez * équilibrer:
* argent avec un sel de baryum: Par exemple, l'argent pourrait réagir avec le chlorure de baryum (BACL₂). Dans ce cas, l'argent déplacerait le baryum:
* 2ag + bacl₂ → 2Agcl + ba
* Il s'agit d'une réaction de déplacement unique .
* baryum avec un sel d'argent: Le baryum pouvait réagir avec un sel d'argent, comme le nitrate d'argent (agno₃), le déplacement de l'argent:
* ba + 2agno₃ → ba (no₃) ₂ + 2ag
* Il s'agit également d'une réaction de déplacement unique .
Remarque importante: La réaction réelle dépendra des conditions spécifiques (comme la température, la concentration et la présence d'autres substances). Certaines réactions peuvent ne pas se produire facilement ou nécessitent des catalyseurs spéciaux.
