Comprendre les bases:
* protons et neutrons: Le noyau de l'atome contient des protons (chargés positivement) et des neutrons (sans charge).
* électrons: Les électrons (chargés négativement) orbitent le noyau dans des niveaux d'énergie spécifiques appelés coquilles.
* Numéro atomique: Le nombre atomique d'un élément vous indique le nombre de protons (et aussi le nombre d'électrons dans un atome neutre). Le nombre atomique du fluor est de 9.
* Numéro de masse: Le nombre de masse d'un élément vous indique le nombre total de protons et de neutrons. Le numéro de masse de Fluorine est de 19.
dessin le diagramme:
1. noyau: Dessinez un cercle au centre pour représenter le noyau. À l'intérieur du noyau, écrivez le nombre de protons (9) et les neutrons (19 - 9 =10).
2. coquilles d'électrons: Dessinez des cercles concentriques autour du noyau pour représenter les coquilles d'électrons.
* première coque: La première coquille (la plus proche du noyau) peut contenir jusqu'à 2 électrons.
* Deuxième shell: La deuxième coque peut contenir jusqu'à 8 électrons.
3. Electrons: Placer les électrons dans les coquilles, en suivant les règles:
* Remplissez d'abord la première coque: Placer 2 électrons dans la première coque.
* Remplissez la deuxième coque: Placer les 7 électrons restants dans la deuxième coquille.
Diagramme final Bohr-Rutherford du fluor:
`` '
2e-
-------
| |
| 9p + | 7e-
| 10N |
-------
`` '
Points clés:
* Le diagramme représente visuellement la structure de l'atome de fluor.
* Il montre la disposition des protons, des neutrons et des électrons.
* Il vous aide à comprendre la configuration d'électrons de l'atome et la façon dont ses propriétés chimiques surviennent.
