chlorure de sodium (NaCl):
* Structure: Réseau cubique centré sur le visage (FCC).
* rayons ioniques: L'ion sodium (Na +) est beaucoup plus petit que l'ion chlorure (Cl-).
* Emballage: Les plus petits ions Na + s'insèrent dans les vides octaédriques (espaces) dans le réseau FCC formé par les plus grands ions Cl-.
chlorure de césium (CSCL):
* Structure: Réseau cubique simple.
* rayons ioniques: L'ion césium (CS +) est significativement plus grand que l'ion chlorure (Cl-).
* Emballage: En raison de la grande taille de l'ion CS +, il est plus efficace de le faire occuper le vide cube au centre de la cellule unitaire cubique, avec les plus petits ions Cl- aux coins.
Facteurs clés:
* Radii ionique: Le rapport du rayon cationique au rayon anionique (R + / R-) joue un rôle crucial dans la détermination de la structure cristalline. Pour le NaCl, le rapport R + / R est faible (environ 0,5), favorisant la coordination octaédrique. Pour le CSCL, le rapport R + / R est plus proche de 1, favorisant la coordination cubique.
* Interactions électrostatiques: La structure dépend également de l'équilibre des forces électrostatiques entre les ions. Plus la différence de taille est grande, plus il est probable que les ions plus petits soient entourés d'un plus grand nombre d'ions de charge opposée.
En résumé, la différence de taille entre les cations et les anions entraîne les différentes structures de NaCl et CSCL. Le chlorure de sodium adopte une structure cubique centrée sur le visage avec les plus petits ions sodium s'installant dans les vides octaédriques, tandis que le chlorure de césium adopte une simple structure cubique avec le plus grand ion césium occupant le vide central.
