Numéro atomique: 9

Symbole atomique: F

Nombre de protons: 9

Nombre d'électrons: 9

Nombre de neutrons: 10 (pour l'isotope le plus commun, le fluor-19)

Structure:

* noyau: Au centre de l'atome, le noyau contient 9 protons et 10 neutrons. Les protons donnent à l'atome sa charge positive, et les neutrons contribuent à la masse de l'atome.

* coquilles d'électrons: En entourant le noyau se trouvent des coquilles d'électrons, qui contiennent les électrons chargés négativement. Le fluor a deux coquilles d'électrons:

* première coque (k Shell): Cette coquille est remplie de 2 électrons.

* Shell Shell (L Shell): Cette coquille contient les 7 électrons restants.

Electrons de valence: La coquille la plus externe d'un atome, la coquille de valence, détermine les propriétés chimiques de l'atome. Le fluor a 7 électrons de valence dans sa deuxième coquille. Cela signifie qu'il n'a besoin que d'un électron de plus pour obtenir une coquille extérieure stable et remplie (comme les gaz nobles). Cela fait du fluor un élément hautement réactif, car il gagne facilement un électron pour former un ion négatif (F-).

Diagramme:

Vous pouvez trouver de nombreux diagrammes de l'atome de fluor en ligne. Une représentation simple serait:

`` '

2e-

/ \

7e- 7e-

/ \ / \

F --- noyau (9p +, 10n)

\ / \ /

\ / \ /

2e-

`` '

Points clés:

* Le fluor est un halogène, un groupe hautement réactif d'éléments non métalliques.

* Sa réactivité élevée est due à son besoin d'un électron de plus pour obtenir un octet stable.

* Le fluor est l'élément le plus électronégatif, ce qui signifie qu'il attire fortement les électrons dans les liaisons chimiques.

* Le fluor existe sous forme de gaz diatomique (F2) à température ambiante.

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